Presentazione

Organizzazione della Didattica

DM270
ASTRONOMIA


6

Corsi comuni

 

Frontali Esercizi Laboratorio Studio Individuale
ORE: 48 0 0 54

Periodo

AnnoPeriodo
I anno1 semestre

Frequenza

Obbligatoria

Erogazione

Convenzionale

Lingua

Italiano

Calendario Attività Didattiche

InizioFine
01/10/201424/01/2015

Tipologia

TipologiaAmbitoSSDCFU
baseDiscipline chimicheCHIM/022
baseDiscipline chimicheCHIM/032
baseDiscipline chimicheCHIM/061
affine/integrativo Nessun ambitoCHIM/011


Responsabile Insegnamento

ResponsabileSSDStruttura
Prof. BERTONCELLO RENZOCHIM/03Dipartimento di Scienze Chimiche

Altri Docenti

Non previsti.

Attività di Supporto alla Didattica

Non previste.

Bollettino

Lo studente deve avere conoscenze di matematica, fisica e chimica di base che ha acquisito alle scuole medie superiori

Il corso è finalizzato allo studio della composizione della materia, delle trasformazioni che essa subisce e delle interazioni tra materia ed energia ad esse legate e fornisce le basi per l’applicazione dei principi generali della Chimica ai processi che ricorrono nell'ambiente e nel cosmo.

le lezioni in aula prevedono l'utilizzo di diapositive, filmati e collegamento a siti web. Il materiale sarà poi fornito agli studenti dell'insegnamento.

la classificazione della materia in sostanze e miscele, elementi e composti, fenomeni fisici e fenomeni chimici, proprietà chimiche e fisiche della materia, misure, trattare i numeri delle misure, l’analisi dimensionale. ATOMI, MOLECOLE E IONI: la teoria atomica, la struttura dell’atomo (protoni, neutroni ed elettroni), il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi, la tavola periodica, le molecole e gli ioni, le formule chimiche, la nomenclatura dei composti, i composti organici. STECHIOMETRIA: la massa atomica, il numero di Avogadro e la massa molare di un elemento, la massa molecolare, lo spettrometro di massa, la composizione percentuale dei composti, la formula empirica, le reazioni chimiche e le equazioni chimiche, quantità di reagenti e prodotti, il reagente limitante, la resa di reazione. REAZIONI IN SOLUZIONI ACQUOSE: proprietà generali delle soluzioni acquose, reazioni di precipitazione, reazioni acido-base, reazioni di ossido-riduzione, concentrazione delle soluzioni, stechiometria in soluzione. I GAS: le sostanze che esistono allo stato gassoso, la pressione di un gas, le leggi dei gas, l’equazione dei gas ideali, la legge delle pressioni parziali di Dalton, la teoria cinetica molecolare nei gas, la deviazione dal comportamento ideale. BILANCI ENERGETICI NELLE REAZIONI CHIMICHE: la natura dei vari tipi di energia, variazioni di energia nelle reazioni chimiche, introduzione alla termodinamica, l’entalpia delle reazioni chimiche, la calorimetria, l’entalpia standard di formazione e di reazione. LA STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI: dalla fisica classica alla teoria dei quanti, l’effetto fotoelettrico, la teoria di Bohr dell’atomo di idrogeno, la natura dualistica dell’elettrone, la meccanica quantistica, i numeri quantici, gli orbitali atomici, la configurazione elettronica, il principio di Aufbau. LA TAVOLA PERIODICA: lo sviluppo della tavola periodica, il sistema periodico degli elementi, le variazioni periodiche delle proprietà fisiche, l’energia di ionizzazione, l’affinità elettronica, la variazione delle proprietà chimiche degli elementi. IL LEGAME CHIMICO: la rappresentazione di Lewis, il legame ionico, l’energia reticolare nei composti ionici, il legame covalente, l’elettronegatività, le strutture di Lewis e la carica formale, il concetto di risonanza, l’entalpia di legame, la geometria molecolare, il momento di dipolo, le teoria del legame di valenza, l’ibridizzazione degli orbitali atomici, la teoria degli orbitali molecolari, il legame metallico. LE FORZE INTERMOLECOLARI: la teoria della cinetica molecolare dei liquidi e dei solidi, le forze intermolecolari, le proprietà dei liquidi, la struttura cristallina, i legami nei solidi, i passaggi di stato, i diagrammi di stato. LE PROPRIETÀ FISICHE DELLE SOLUZIONI: i tipi di soluzione, una visione molecolare del processo di solubilizzazione, le unità di misura della concentrazione, l’effetto della variazione della temperatura sulla solubilità, l’effetto della variazione della pressione sulla solubilità dei gas, le proprietà colligative. CINETICA CHIMICA: la velocità di una reazione, le equazioni cinetiche, meccanismi di reazione, catalisi. EQUILIBRIO CHIMICO: il concetto di equilibrio, le costanti di equilibrio, fattori che influenzano l’equilibrio chimico. ACIDI E BASI. TERMODINAMICA IN AMBITO CHIMICO. LE REAZIONI REDOX E L’ELETTROCHIMICA. LA CHIMICA DEI COMPOSTI DI COORDINAZIONE. LA CHIMICA ORGANICA: i polimeri, le proteine, gli acidi nucleici

orale

Domande aperte sugli argomenti del programma

R. Chang, Fondamenti di CHIMICA GENERALE. Milano: Mc Graw-Hill, 2012 P. Atkins, L. Jones, Principi di chimica. Bologna: Zanichelli, 2012

diapositive, filmati e collegamento a siti web