Presentazione

Organizzazione della Didattica

DM270
SCIENZE GEOLOGICHE


10

Corsi comuni

 

Frontali Esercizi Laboratorio Studio Individuale
ORE: 48 48 0 58

Periodo

AnnoPeriodo
I anno1 semestre

Frequenza

Obbligatoria

Erogazione

Convenzionale

Lingua

Italiano

Calendario Attività Didattiche

InizioFine
01/10/201523/01/2016

Tipologia

TipologiaAmbitoSSDCFU
baseDiscipline chimicheCHIM/036
affine/integrativo Nessun ambitoCHIM/034


Responsabile Insegnamento

ResponsabileSSDStruttura
Prof. PANDOLFO LUCIANOCHIM/03Dipartimento di Scienze Chimiche

Altri Docenti

Non previsti.

Attività di Supporto alla Didattica

Non previste.

Bollettino

Conoscenze di base di matematica e fisica.

Apprendimento di concetti generali che permettano la comprensione dei fenomeni chimici e delle leggi connesse. Grandezze chimiche e fisiche fondamentali, nomenclatura dei composti più comuni, bilanciamento di equazioni, calcoli stechiometrici. Periodicità. Legame chimico e formule di Lewis. Modello VSEPR e struttura. Interazioni intermolecolari. Passaggi di stato. Leggi dei gas. Soluzioni. Elementi di termochimica. Equilibrio chimico. Acidi e basi. Ossidoriduzione. Chimica Inorganica descrittiva.

Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche

La materia. - Fenomeni fisici e chimici. Stati di aggregazione della materia. Sistemi omogenei ed eterogenei. Elementi e composti chimici. Atomi e molecole. - I componenti degli atomi. Masse relative degli atomi. Massa atomica. Massa assoluta degli atomi. Numero di Avogadro. Massa molecolare. Ioni. Formule ed equazioni chimiche. - Formule. Formule minime. Composti binari e ternari. Nomenclatura. Rappresentazione delle reazioni mediante equazioni. Bilanciamento delle equazioni. Struttura atomica. - La teoria quantistica. Distribuzione degli elettroni negli atomi. Numeri quantici. Configurazioni elettroniche degli atomi. Elementi. - Carattere periodico delle proprietà degli elementi. Il sistema periodico. Struttura elettronica degli elementi e costruzione della tavola periodica. Legame chimico. - Potenziale di ionizzazione. Affinità elettronica. Legame ionico. Legame covalente. Polarità del legame. Elettronegatività. Teoria del legame di valenza. Regola dell'ottetto. Strutture di Lewis. Formule di risonanza. Geometria molecolare. Metodo VSEPR. Polarità delle molecole. Interazioni intermolecolari. Legami idrogeno. Gas. - Proprietà dei gas. Leggi del gas ideale. Miscele di gas. Gas reale. Soluzioni. - Processo di dissoluzione. Solvatazione. Concentrazione. %, M, m. Soluzioni acquose. Elettroliti Passaggi di stato. - Tensione di vapore. Evaporazione. Ebollizione. Sublimazione. Diagrammi di stato. Diagramma di stato dell'acqua e dell'anidride carbonica. Proprietà delle soluzioni. - Abbassamento della tensione di vapore. Legge di Raoult. Innalzamento ebullioscopio e abbassamento crioscopico. Membrane semipermeabili. Pressione osmotica. Esercitazioni Cinetica chimica. - Velocità di reazione. Influenza della temperatura. Teoria delle collisioni. Energia di attivazione. Catalisi e catalizzatori. Ordine di reazione. Tempo di dimezzamento. Chimica nucleare. - Radiazioni α, β, cattura elettronica, γ . Cinetica del decadimento radioattivo. Datazione con 14C e con 40K. Energia nucleare Equilibrio chimico. - Reversibilità delle reazioni chimiche. Legge di azione di massa. Principio dell'equilibrio mobile. Costante di equilibrio e sue espressioni. Esercitazioni Acidi e basi. - Acidi secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis. Coppie coniugate. Forza di acidi e basi. Equilibrio acido-base. Equilibri in soluzione acquosa. Prodotto ionico dell'acqua. La scala del pH. Neutralizzazione. Titolazioni. Soluzioni tampone Solubilità. – Solubilità. Prodotto di solubilità Termochimica. - Calore e lavoro. Prima legge della termodinamica. Scambi termici. Calore di reazione. Calorimetro Reazioni di ossido-riduzione. - Numero di ossidazione degli elementi nei composti. Regole per il calcolo del numero di ossidazione. Bilanciamento stechiometrico delle reazioni di ossido-riduzione. Elettrochimica. - Decorso chimico ed elettrochimico dei processi di ossido-riduzione. Semi-elementi. Pile. Forza elettromotrice. Potenziali standard. Elettrodi standard. Misura e calcolo della FEM delle celle galvaniche. Equazione diNernst. Elementi e composti. - Chimica inorganica. Sistema periodico. Proprietà periodiche. Caratteristiche dei principali gruppi. Esercitazioni. - Calcoli stechiometrici. Esercitazioni sugli argomenti trattati nel corso.

L’esame consiste nel superamento di una prova scritta e di una prova orale.

Il risultato positivo ottenuto nella prova scritta può essere integrato con una prova orale.

Petrucci, Harwood, Herring, Chimica Generale. : C.E. Piccin,

Power Point, copie delle trasparenze utilizzate a lezione. Oltre al testo di riferimento, qualsiasi testo di chimica generale a livello universitario può essere utilizzato.